Question

取3.40 g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L。將氣體經(jīng)足量NaOH溶液吸收，體積又減少2.80 L(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C_________mol，H_________mol，O_________mol，該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為_________。

(2)由以上比值能否確定該醇的化學(xué)式？_________，其原因是______________________。

(3)如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

Answer 1

解析：本題主要考查了有關(guān)分子式和結(jié)構(gòu)式確定的有關(guān)計(jì)算。(1)據(jù)題意，氣體經(jīng)足量NaOH吸收，體積減少2.80 L，此體積即為CO₂的體積，則3.40 g醇中C的物質(zhì)的量為：n(C)=n(CO₂)==0.125 mol，生成CO₂消耗O₂的體積等于CO₂的體積，也為2.80 L。又因?yàn)橐簯B(tài)醇與5.00 L O₂燃燒，體積減少0.56 L，故還有0.56 L O₂用于生成水，但必須特別注意的是，生成的H₂O中還有部分氧原子來(lái)自于醇，因此不能根據(jù)0.56 L O₂來(lái)計(jì)算H₂O的量。要根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算醇中H的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的V(O₂)=0.56 L+?2.80 L=3.36 L，m(O₂)=×32 g/mol=4.80 g，m(H₂O)=3.40g+4.80g-0.125×44 g=2.70 g。3.40 g醇中n(H)=2×=0.300 mol，3.40g醇中。

由n(C)∶n(H)∶n(O)=0.125 mol∶0.300 mol∶0.100mol=5∶12∶4。故該醇最簡(jiǎn)式為C₅H₁₂O₄。

(2)因H已飽和，所以它本身就是分子式。

(3)由分子式C₅H₁₂O₄知，該多元醇為四元醇，根據(jù)題目要還求其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH₂OH)₄。

答案：(1)0.125　0.300　0.100　5∶12∶4　(2)可以   因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)式中氫原子個(gè)數(shù)已飽和，所以實(shí)驗(yàn)式即化學(xué)式　(3)C(CH₂OH)₄