用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL 0.20mol/LHCl溶液時，滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后溶液的pH變化范圍是


  1. A.
    5～9
  2. B.
    4.0～10.0
  3. C.
    4.3～9.7
  4. D.
    以上都不正確
B
（1）計(jì)量點(diǎn)前計(jì)量點(diǎn)前誤差為+0.1%時，即滴入NaOH的體積為99.9mL，NaOH不足。
此時錐形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要計(jì)算該溶液的PH值即可。
剩余的n(HCl)=n(HCl總)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)
則PH(前)=lg[c(HCl)]=4。
（2）計(jì)量點(diǎn)后半滴，即加入NaOH的體積為100.1mL，NaOH過量，此時為NaCl和NaOH的混合溶液，所以計(jì)算時只需考慮NaOH即可。
n(NaOH過量)=n(NaOH總)-n(NaOH反應(yīng))=0.2*(100.1-100)*10^-3)=2*10^-5(mol)
此時溶液體積v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^-3(L)，
所以[OH-]=n(NaOH過量)/v="2*10^-5/(200.1*10^-3)=1/100.05" *10^-2(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]  PH(后)=-lg[H+]=10所以突躍范圍為4~10。故選B。
考點(diǎn)：酸堿中和滴定突躍范圍的計(jì)算
點(diǎn)評：酸堿中和滴定突躍范圍的計(jì)算實(shí)際上也是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿互相混合的計(jì)算，其規(guī)律是
（3）酸I+堿II
完全中和：[H+] =" [OH-]" = 1mol/L
酸過量：  [H+]=
堿過量：[OH-] =
滴定突躍范圍指計(jì)量點(diǎn)前半滴和后半滴滴定劑所引起的錐形瓶中溶液PH值的變化范圍。要控制誤差為+/-0.1%時。由于計(jì)量點(diǎn)時酸堿恰好完全反應(yīng)，也就是滴入NaOH的體積為100.00mL時達(dá)計(jì)量點(diǎn)，所以計(jì)量點(diǎn)前誤差為+0.1%時，是指加入NaOH的體積為99.9mL，而計(jì)量點(diǎn)后誤差為-0.1%時指加入NaOH的體積為100.1mL。因此計(jì)算滴定突躍范圍，只要計(jì)算出計(jì)量點(diǎn)前、后半滴時錐形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題
（1）某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D
．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
無色變粉紅色且30s不變色
無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填寫序號）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
A
A
（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯     （B）潔凈紙片   （C）直接放在托盤上
（2）滴定時，用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
B
B
（填編號字母）作指示劑．
（A）甲基橙     （B）石蕊       （C）酚酞
（3）若選用酚酞作指示劑，用0.20mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
由淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色
，此時溶液顯
堿
堿
性．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
0.42
0.42
mol?L-1．
滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第三次 10.00 0.40 21.50
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
．
③若燒堿溶液隔夜后滴定，選用甲基橙作指示劑時，則滴定結(jié)果
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
  NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.20mL 18.50mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.15
0.15
mol?L-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
．
（3）滴定過程中眼睛應(yīng)注意
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
．
（4）酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗，則測得鹽酸濃度
偏低
偏低
 （填偏高、偏低、不影響，下同）
（5）盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗，則測得鹽酸濃度
無影響
無影響
，錐形瓶在裝鹽酸后，又加了少量蒸餾水后滴定，則測得鹽酸濃度
無影響
無影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關(guān)系：
n(SO32-)
n(HSO3-)
 91：9 1：1 9：91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時，溶液pH=7.2的原因：
 
；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
 
 mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
 
．
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
 
．
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：
 
．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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