【題目】按要求填空
Ⅰ乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法,也可以采用有機(jī)合成法,其中的一種方法是丙酸法
(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________,檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,可以選用的一種試劑是__________(填序號)。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
(2)丙酸合成法
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________,進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時,需要加入過量乙醇,這樣做的目的是________。
②乳酸分子中有一個手性碳原子,通過兩種反應(yīng)可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。某單甘油酯的皂化值數(shù)為190,通過計(jì)算可判斷該油脂的名稱為____________。
【答案】 C 取代 提高乳酸的轉(zhuǎn)化率 CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O 油酸甘油酯
【解析】Ⅰ、(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,淀粉若完全水解,溶液中沒有淀粉剩余,加入碘酒,溶液不變藍(lán),故選c,故答案為: CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO;c;
(2)①根據(jù)流程圖,反應(yīng)I為丙酸烴基上的取代反應(yīng);乳酸溶于乙醇,使平衡向生成乳酸的方向移動,可以提高乳酸的轉(zhuǎn)化率,故答案為:取代反應(yīng);提高乳酸的轉(zhuǎn)化率;
②乳酸分子中有一個手性碳原子(),通過消去反應(yīng)或氧化反應(yīng)可以使乳酸中的手性碳原子失去手性,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O,故答案為:CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O;
Ⅱ、設(shè)此單甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為,水解時,1mol酯耗3mol KOH
即: ~ 3 KOH
(3r+173)g 3×56000mg
1g 190mg
=,解得:r=237,因此R為-C17H33,因此該單甘油酯為油酸甘油酯,故答案為: 油酸甘油酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有還原性的是____________,既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl與I共存,為了氧化I而Cl不被氧化,除單質(zhì)外,還應(yīng)用上述反應(yīng)中的__________作氧化劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中,可能有下列現(xiàn)象,這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是( )
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④表面有液體生成
A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。
請回答:
(1)步驟①和②的操作相同,其名稱是________________。
(2)步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止__________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應(yīng)__________________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證,補(bǔ)充完整相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論:
猜想 | 驗(yàn)證的操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含有BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入_________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | _________ |
猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,_________ | _________ | 猜想Ⅱ成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。
A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管
(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)
(3)①儀器A的名稱為_______________。
②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度,同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時產(chǎn)生大量氮?dú)猓瑢懗鲈撨^程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量。
(4)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+
H2ONa2CO3+2HClO)
(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一塊鐵片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中,反應(yīng)一段時間后,取出鐵片,小心洗凈后干燥稱量,鐵片增重0.8g,則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是(反應(yīng)前后溶液的體積不變)
A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是
A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有01 mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)
C. 電解過程中Li+向B電極遷移
D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
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