將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系為


  1. A.
    a=b
  2. B.
    2a=b
  3. C.
    4a=3b
  4. D.
    2a=3b
C
試題分析：根據(jù)條件可知，氯氣過(guò)量1體積，生成2體積的氯化氫。所以根據(jù)方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O并依據(jù)氯原子守恒可知，2a/3×2＝b，即4a=3b，答案選C。
考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)和有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題也可以通過(guò)反應(yīng)過(guò)程，逐步計(jì)算，但這樣過(guò)程復(fù)雜，所以利用守恒可以簡(jiǎn)化計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b  mol Br2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=
 
，而c （HBr）=
 
，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（Br2）
 
，
而c（HBr）
 
，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正
 
，而v逆
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆
 
時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將
 
．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H2（g）和b  mol Br2（g），反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系為（    ）

A．a(chǎn)=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）．在200℃時(shí)，將a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小為零；
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(Br2)______，
而c(HBr)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g)，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系為 （     ）

A.a=b         B.2a=b         C.4a=3b        D.2a=3b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(14分)在200℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝_______，c(I2)＝_______，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”) (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

 

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