向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是________或________．

3mol/L．    7mol/L
分析：分情況討論：
1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
2、氫氧化鈉過量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
解答：1、氫氧化鈉不足量，氫氧根全部轉(zhuǎn)化為沉淀．
設(shè) KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 78g
0.05xmol 3.9g
x=3
2、硫酸鋁不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為
轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.05mol．
設(shè)KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 mol 78g
0.15mol 3.9g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.2mol 0.05mol
所以KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是c==7mol/L，
故答案為：3mol/L；7mol/L．
點評：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生全面分析問題的能力，因氫氧化鋁的兩性，要注意考慮沉淀先生成后溶解現(xiàn)象，防止答案遺漏．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
3mol/L．
3mol/L．
或
7mol/L
7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50ml 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中逐滴加入2mol/L的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL 1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下0.1 mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（4分）向50mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是         或           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向50ml 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗Ba(OH)2溶液30ml

B．當SO42—恰好完全沉淀時，Al3＋全部轉(zhuǎn)化為AlO2—

C．加入50mlBa(OH)2溶液時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．隨加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

 

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