【題目】NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA

B.標準狀況下,22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.密閉容器中,lmolNH3和lmolHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 12g石墨烯里有1mol碳原子,在石墨中,每個六元環(huán)里有6個碳原子,但每個碳原子被3個環(huán)所共有,所以每個環(huán)平均分得2個碳原子,所以1個碳原子對應(yīng)0.5個環(huán),所以12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA,故A不選;

B. 標準狀況下,HF是液體,故B不選;

C. NH3HC1反應(yīng)生成的NH4Cl不是由分子構(gòu)成的,是離子化合物,故C不選;

D. 1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中,如果硫離子不水解,則硫離子為0.1mol,但硫離子會發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-,所以陰離子數(shù)目增加,最終陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D選。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化銨T1溫度下有以下平衡:

1N原子最外層電子有______種運動狀態(tài);上述平衡中物質(zhì),在晶體時屬于離子晶體的是__________。

2的電子式為______________。

3Cl的非金屬性強于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由:_________________。

4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________________________

5)在2L密閉容器中建立平衡,不同溫度下氨氣濃度變化正確的是_________。

6T1溫度在2L,容器中,當平衡時測得amol/L,保持其他條件不變,壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀態(tài)不變),重新達到平衡后測得bmol/L。試比較ab的大小a_____b(填“>”“<”或“=”),并說明理由:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體,F(xiàn)、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是黃綠色氣體。O是白色沉淀(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出)。

(1)寫出A、G、L的化學(xué)式A______________:G: _______________,L:______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ________________________________________________

(3)寫出反應(yīng)M→L的離子方程式為________________________________________。

(4)若將O敞口久置,變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________________

(5)向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2,反應(yīng)的離子方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)向SO2Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色將此無色溶液分成三份,依次進行實驗,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下:

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅,試紙不變藍

溶液不變紅,試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中,不正確的是

A. 說明Cl2被完全消耗

B. 中試紙褪色的原因是:SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說明SO2Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下,品紅溶液和SO2均被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子表所用的紐扣電池,兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ,示意圖如下。下列判斷正確的是(

A.鋅為負極,被還原

B.紐扣電池工作時,OHˉ移向Ag2O

C.6.5 g 鋅發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子0.1 NA

D.紐扣電池工作時,電解質(zhì)溶液的堿性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1)已知:①COg+H2OgH2g+CO2g  ΔH=-41 kJ·mol-1

Cs+2H2gCH4g) ΔH=-73kJ·mol-1

2COgCs+CO2g) ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4 H2Og)的熱化學(xué)方程式: __________________。

2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2L的密閉容器中,充入1 molCO23.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OHg)和H2Og)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2=_____________。

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________(選填編號)。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):COg+H2OgH2g+CO2g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關(guān)系如圖所示:

①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填吸熱放熱);

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的Kp的表達式為______________,提高,則Kp_____________(填變大變小不變)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=35,采用此條件的原因可能是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請將正確的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②二氧化碳溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;

2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是________

3N2的電子式為________;Na2O2的電子式為________CO2的電子式為________。

4)寫出下列物質(zhì)的形成過程

HCl ___________;NaCl ______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示.

實驗:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律.

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,裝置C中裝有Na2SiO3溶液,試回答:

1A中反應(yīng)的離子方程式為 ,C中可觀察到的現(xiàn)象是

2B裝置的作用是

3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是

實驗:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱.

4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

5C裝置的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

1)科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:

①在其他條件相同時,反應(yīng)中NH3的體積分數(shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______,該反應(yīng)中的____0(填“>”“<”“=”)。

某溫度下,在2L容積不變的密閉容器中加入1molN26molH2O1)發(fā)生反應(yīng),N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi),v(NH3)=____。若其他條件不變,在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖_______

2 25℃時,某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合,所得混合溶液pH______7(填“>”“<”“=”,下同),混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)25℃時,NH3.H2O的電離常數(shù)

3 25℃時,向0.lmolMgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.lmolFeCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是______ ;上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時,,

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