Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_____，該過程的現(xiàn)象為________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_____、灼燒、冷卻、稱量。

（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

Answer 1

【答案】氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 將Fe2＋全部氧化為Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+] 洗滌 0.07a

【解析】

（1）Fe3＋遇KSCN溶液變紅色，氯水、雙氧水、稀硝酸等氧化劑能把Fe2＋氧化為Fe2＋；

（2）H2O2具有氧化性，能將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③加入X的目的是生成氫氧化鐵沉淀，所以X可以是氫氧化鈉；

（4）從溶液中分離出固體沉淀的操作是過濾、洗滌；

（5）ag紅棕色固體是氧化鐵，根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量計算鐵元素的質(zhì)量。

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+；

（3）步驟③加入氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；

（4）步驟④是分離出氫氧化鐵沉淀并得到純凈的氧化鐵，一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量；

（5）ag紅棕色固體是氧化鐵，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量是，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為。