Question

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學式N₂、CN^-．
（2）某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有ACE （填序號）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填序號）；HCHO分子的空間構型為平面三角形．
（4）據(jù)報道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為MgNi₃C．

Answer 1

分析 （1）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒核外電子；
（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內氫鍵，其它原子之間還形成共價鍵；
（3）碳原子采取sp²雜化，說明碳原子雜化軌道為3，雜化軌道數(shù)目=σ鍵數(shù)目+孤對電子；HCHO分子中C原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3；
（4）根據(jù)均攤法計算晶胞中C、Ni、Mg原子數(shù)目，進而取得晶體化學式．

解答 解：（1）與CO互為等電子體的粒子含有2個原子、價電子數(shù)目為10，為N₂、CN^-等，
故答案為：N₂；CN^-；
（2）分子中N原子與Ni形成配位鍵，H原子與O原子之間形成分子內氫鍵，其它原子之間還形成共價鍵，沒有金屬鍵、離子鍵，
故選：ACE；
（3）CH₂=CH₂、、HCHO中碳原子雜化軌道為3，均采取sp²雜化，而CH≡CH中碳原子雜化軌道為2，采取sp雜化，HCHO分子中C原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3，為平面三角形結構，
故答案為：①③④；平面三角形；
（4）晶胞中C原子處于體心，數(shù)目為1，而Ni原子處于面心，Ni原子數(shù)目為6×$\frac{1}{2}$=3，Mg原子處于頂點，Mg原子數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$=1，則晶體化學式為：MgNi₃C，
故答案為：MgNi₃C．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及等電子體、化學鍵、雜化方式與空間構型判斷、晶胞計算等，會運用價層電子對互斥理論或雜化軌道理論判斷空間構型，掌握均攤法進行晶胞有關計算．