【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)屬于同周期的元素是(填元素符號(hào),下同),屬于同主族的元素 .
(2)金屬性最強(qiáng)的元素是 , 非金屬性最強(qiáng)的元素是 .
(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 .
【答案】
(1)Na、Al、Cl;F、Cl、Br
(2)Na;F
(3)NaOH
【解析】解:由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F.(1)同周期元素原子具有相同電子層數(shù),故Na、Al、Cl同周期,同主族元素原子最外層電子數(shù)相同,所以F、Cl、Br同主族,所以答案是:Na、Al、Cl;F、Cl、Br;(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,所以Na的金屬性最強(qiáng),F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),所以答案是:Na;F;(3)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Al.元素金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),故NaOH的堿性最強(qiáng),所以答案是:NaOH.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種元素,A,B同周期,A,B可形成兩種無(wú)色無(wú)味氣體AB和AB2 . D在B的下一周期,其最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸,D,C可形成離子化合物CD,D離子比C離子多一個(gè)電子層.據(jù)此可知:
(1)這四種元素分別是A:_、B:、C:、D: .
(2)C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 .
(3)化合物CD的電子式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生;②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D上發(fā)生還原反應(yīng);③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C.根據(jù)上述情況,回答下列問(wèn)題:
(1)在①中,金屬片B發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;
(2)在②中,若D為銅,則C不可能為(填字母); a.鋅 b.鐵 c.銀 d.鎂
(3)如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液,則金屬片上有氣泡產(chǎn)生;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L,則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為;
(4)上述四種金屬的活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)的是;
(5)若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池,下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是 .
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C.充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實(shí)用
D.充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電
E.充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F.電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池,其反應(yīng)原理示意圖如圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.由于
A.B兩電極沒(méi)有活動(dòng)性差別,不能構(gòu)成原電池
B.A電極是負(fù)極,電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好的綠色電池
D.外電路中電流由B電極通過(guò)導(dǎo)線流向A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是
①檢驗(yàn)自來(lái)水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打
③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①② B、①④ C、②③ D、③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol A能消耗3 mol Br2
B.一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)
D.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A.原子半徑的周期性變化B.化合價(jià)呈周期性變化
C.單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的
A.相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.電子層數(shù)和質(zhì)量數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答:
①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液,分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 , 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ,
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是:酸性>>。
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