20．下列說法正確的是（　�。�
A．對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
D．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

分析 A．升高溫度平衡向吸熱方向移動；
B．增大CO的濃度，正速率瞬間增大；
C．達到平衡時，不同物質的正逆速率之比等于計量數(shù)比即是平衡狀態(tài)；
D．反應前后氣體的計量數(shù)相同的反應，改變壓強平衡不移動．

解答 解：A．升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應是放熱反應，故A錯誤；
B．對CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）達到平衡后，通入CO后，CO的濃度瞬間增大，正速率瞬間增大，然后逐漸減小，故B錯誤；
C．一定條件下反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，2v正（H2）=3v逆（NH3），故C錯誤；
D．對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應前后氣體的計量數(shù)相同，只改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確溫度、壓強、濃度對平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定條件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
1．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
2．第④步中，相關的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
3．實驗室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把稱好的NaCl放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據(jù)計算用托盤天平稱取NaCl5.9克．
③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaCl固體為5.9克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶．
4．配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結果偏高還是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低 ③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及氮的化合物在化工研究中是一門重要的課題．
I．某無機化合物A的相對分子質量為184．在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加熱可得到12.8gB和氣體單質C．請回答：
（1）寫出SCl2與氨反應的化學方程式6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl．
II．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（2）汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不可行，因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下都不能自發(fā)進行．
（3）汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（4）有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體．
以Ag-ZSM-5為催化劑，分別在不同溫度下同時發(fā)生反應，測得相同時間內NO的轉化率，繪得圖象如圖1．
分析圖象回答：曲線②NO轉化率隨溫度升高而增大的原因反應沒有達到平衡，溫度越高反應速率越快，轉化率越大．在圖2中畫出反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在不同溫度下達到平衡時c（N2）的變化趨勢圖．
（5）已知常溫下HNO2的電離常數(shù)K=4.6×10-4，求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c（H+）=2.14×10-3mol•L-1．（$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　　）
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出的熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖：

①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，上述尾氣中的NO一定條件下可與氨氣反應轉化為氮氣，則該反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
②某同學在實驗室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了如表．
 實驗操作預期現(xiàn)象 反應的離子方程式 
 向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有Fe3+；另一只試管滴加幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．NO與Fe3+發(fā)生反應
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

 步驟 操作及現(xiàn)象解釋或結論 
 ① 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化 溶液深棕色由Fe2+與NO或NO2反應而的得到
 ② 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續(xù)通入N2一段時間 該操作的目的排凈乙裝置及導氣管中的NO2
 ③ 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想ⅲ；不確定的是猜想i，有待后續(xù)實驗進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
C．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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