16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，8g O3含有4 NA個(gè)電子
D．常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子解答；
D．依據(jù)pH計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度，依據(jù)n=CV計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，個(gè)數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，8g O3含有氧原子的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有0.5mol×8×NA=4NA個(gè)電子，故C正確；
D．pH=2的H2SO4溶液，氫離子濃度C=10-2mol/L，1L溶液中氫離子個(gè)數(shù)為1L×10-2mol/L×NA=0.01NA，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確過氧化鈉結(jié)構(gòu)、過氧化氫分解電子轉(zhuǎn)移，pH的含義是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7，則BA為強(qiáng)酸弱堿鹽
B．弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各離子濃度一定都減小
C．常溫下，向體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
D．常溫下，將pH均為13的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍后，氨水的堿性強(qiáng)于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體粉末；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉0.64克；
（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；
（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途耐火材料或煉鋁；
（6）將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子．通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為D．
A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2與CO2反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人提供呼吸所用的O2．下面對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，CO2是氧化劑
D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．下圖 是KMn04溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn2+具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．（不考慮反應(yīng)過程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　�。�
A．1：2：4B．1：2：3C．3：2：1D．2：5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體．再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生15.8g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（　　）
A．0.3molNO2和0.3molNO
B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
D．0.6molNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是（　　）
A．用NaOH溶液鑒別（NH4）2SO4和NH4Cl
B．用AgNO3溶液鑒別NaBr溶液和KI溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3
D．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

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