Question

已知?dú)溲趸�鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s) ≒Ca²⁺+2OH^-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫、氧氣、氮?dú)�、二氧化碳等。為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏[CaSO₄·2H₂O]。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____________；②_________________。

（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。

（3）在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀(jì)六七十年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可��？答____________________。

Answer 1

（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃=2CaSO₄+2CO₂

或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]+2CO₂

①     2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O

或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小，不利于二氧化硫的吸收。

（3）不可取，因?yàn)槎�氧化硫的排放總量沒有減少，進(jìn)一步形成酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害。

解析:

（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃=2CaSO₄+2CO₂

或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]+2CO₂

②     2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O

或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

（2）氫氧化鈣微溶于水，澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小，不利于二氧化硫的吸收。

（3）不可取，因?yàn)槎�氧化硫的排放總量沒有減少，進(jìn)一步形成酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害。

評(píng)注：工業(yè)上處理尾氣二氧化硫的方法有多種，在學(xué)習(xí)這一知識(shí)時(shí)要注意不要思維定勢(shì)，要學(xué)會(huì)多向思考，從二氧化硫是酸性氧化物、具有氧化性和還原性等角度去理解。