【題目】1)硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是(用字母填在橫線上)

A.難揮發(fā)性 B.酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性 F.催化作用

敞口放置濃硫酸時,質量增加 _______,

濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________

濃硫酸與銅反應_____________;

2氮氧化物也是造成酸雨的成分之一,治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置,使NOCO反應,生成無毒氣體,反應的化學方程式是_________________________________________

3噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差;提供如圖的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________;

4為了測定某銅銀合金的成分,將17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(標準狀況下)氣體(氣體為NONO2混合氣體),并測得溶液中c(H+)=1mol/L,假設反應后溶液的體積仍為40 mL,則合金中銅的質量分數(shù)為_______________保留兩位有效數(shù)字),收集到的混合氣體中NONO2的體積之比為___________

【答案】 C BD BE 2 NO + 2CO = N2 + 2CO2 打開橡皮管的夾子,輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶 37.21℅ 1﹕1

【解析】分析:(1)根據(jù)硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷;

2)根據(jù)原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳,據(jù)此書寫方程式;

3)噴泉實驗利用的原理是壓強差;

4)令混合物中Cu、Ag物質的量分別為xmol、ymol,根據(jù)合金質量及N原子守恒列方程,再根據(jù)m=nM計算銅的質量,進而計算質量分數(shù);令混合氣體中NONO2的物質的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者體積及電子轉移守恒列方程計算,進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。

詳解:1)①濃硫酸具有吸水性,因此敞口放置濃硫酸時,質量會增加,答案選C;

硫酸具有酸性,同時濃硫酸還具有脫水性,所以濃硫酸可使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑,答案選BD;

濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性,答案選BE

2在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置,使NOCO反應,生成無毒氣體,生成物是氮氣和二氧化碳,因此反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2

3氨氣是一種極易溶于水的氣體,將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,瓶內壓強減小,在外界氣壓的作用下,水被壓到瓶內,形成噴泉現(xiàn)象,因此方法是打開橡皮管的夾子,輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶;

4)收集到的氣體為NO2NO,故被還原的nHNO3)=nNO2+NO)=3.36L÷22.4Lmol-1=0.15mol;反應的nHNO3)=12.25 molL-1×0.04L-1.0 molL-1×0.04L=0.45mol。設合金中銅、銀物質的量分別為xmol、ymol,則:64x+108y=17.2,產(chǎn)物CuNO32AgNO3中含NO3-物質的量各為2x mol、y mol,據(jù)N守恒可得:2x+y+0.15=0.45,聯(lián)立解得x=0.1、y=0.10,故合金中銅的質量=0.10 mol×64g/mol=6.4g,合金中銅的質量分數(shù)為:6.4g/17.2g×100%=37.21%;令混合氣體中NONO2的物質的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者體積及電子轉移守恒,則:a+b0.15、3a+b0.1×2+0.1×10.3,解得ab0.075,故收集到的混合氣體中NONO2的體積之比為11。

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【題目】如圖所示的裝置中,M為活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關于此裝置的下列敘述中,不正確的是( 。

A. 導線中有電流通過,電流方向是由N到M

B. N上有氣體放出

C. M為正極,N為負極

D. M極上發(fā)生氧化反應

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56gN2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:

(1)⑨的陰離子結構示意圖為_____________________;③的簡單氫化物與⑨的最高價氧化物對應的水化物化合生成的正鹽的化學式為______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________________________

(3)③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為___________(用化學式表示,下同)>_________________________。

II.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規(guī)律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________

(5)證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍,則C試管中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置的缺點是_____________________________________________________

(6)證明非金屬性:N>C,在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實驗設計的原理是利用____________來比較元素非金屬性的強弱。

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【題目】已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài),需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,則反應后R的化合價為

A.0 B.+2 C.+3 D.+4

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【題目】四氯化錫常溫下是無色液體,在空氣中極易水解,熔點-36℃,沸點114℃,金屬錫的熔點為231℃。分液漏斗中放濃鹽酸,儀器a中放MnO2,二者用于制氯氣,用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)。請回答下列各問題。

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(2)圖中裝置F與裝置G之間連接干燥管的目的是______________________________

(3)裝置D中Sn發(fā)生反應的化學方程式為___________;裝 置 G 的作用是____________

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D.1:100

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【題目】下列有關氨氣(NH3)的描述錯誤的是( )

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