Question

【題目】根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：

（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是________(填字母)。

A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D．自然界有大量的游離態(tài)的銅

（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、________(填化學(xué)式)。

（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是________幣，黑色物質(zhì)是________(填名稱)，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________，綠色物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，這枚金屬幣的真面目為________色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是________幣，表面一直未被氧化的原因是___________________________。

（5）不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是________(填字母)。

A．觀察顏色

B．查看圖案

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

Answer 1

【答案】ABC 氧化鐵 FeO Fe3O4 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 銅 氧化銅 2Cu＋O2===2CuO Cu2(OH)2CO3 紫紅 金 金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易被氧化 D

【解析】

（1）Cu的性質(zhì)較不活潑，提煉技術(shù)較早發(fā)現(xiàn)，且熔點不高，不易腐蝕，所以應(yīng)用廣泛；

（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；常見鐵的氧化物有FeO、Fe3O4；

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

（4）綠色銹狀物應(yīng)該是銅綠的顏色，所以該貨幣應(yīng)該是銅幣，為紫紅色，而黑色物質(zhì)是氧化銅。形成氧化銅的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＝2CuO，而生成銅綠的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。黃色金屬一定是金，因此是金幣。由于金是極不活潑的金屬，因此不易被氧化，所以能夠保持原有的顏色；

（5）根據(jù)銅鋅合金的性質(zhì)進行鑒別。

（1）A.銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正確；
B.銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，故C正確；
D.自然界有大量銅礦，開采后提煉Cu，故D錯誤。

故答案為：ABC。

（2）鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；常見鐵的氧化物有FeO、Fe3O4；
故答案為：氧化鐵；FeO；Fe3O4。
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。

（4）綠色銹狀物應(yīng)該是銅綠的顏色，所以該貨幣應(yīng)該是銅幣，為紫紅色，而黑色物質(zhì)是氧化銅。形成氧化銅的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＝2CuO，而生成銅綠的化學(xué)方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。黃色金屬一定是金，因此是金幣。由于金是極不活潑的金屬，因此不易被氧化，所以能夠保持原有的顏色。

故答案為：銅，氧化銅，2Cu＋O2=2CuO，Cu2(OH)2CO3，紫紅，金，金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易被氧化。

（5）A.二者顏色相同，無法鑒別，故A錯誤；

B.二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯誤；

C.金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯誤；

D.銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確。

故答案為：D。