如圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)做出了如圖所示的歸納，下列對應(yīng)正確的是（　　）
選項XYZ
A混合物溶液膠體
B酸強(qiáng)酸硫酸
C純凈物無機(jī)物甲烷
D化合物堿性氧化物酸性氧化物
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念
專題：
分析：由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
解答： 解：A溶液和膠體是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故A錯誤；
B．硫酸屬于強(qiáng)酸，強(qiáng)酸屬于酸，故B正確；
C．甲烷是有機(jī)物，故C錯誤；
D．酸性氧化物和堿性氧化物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系故D錯誤．
故選B．
點評：題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，本題較簡單，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在19g某二價金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （　　）
A、觀察外觀B、過濾
C、布朗運動D、丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對分子質(zhì)量比大36.5，請回答：
（1）按下列要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；E中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有
 
個，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）配平化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
CO2+
 
H2O
（2）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗?zāi)康?/TD>
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和
 
探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應(yīng)速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
 

若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對實驗①和②分別進(jìn)行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率
 
（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（5）若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？
 
．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進(jìn)方案
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1862年，比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了更為進(jìn)侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應(yīng)先通入氨氣的原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
，從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為
 
．
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是
 
（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案