Question

已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大、其氫化物中a、b、c、d、e的化合價如表，下列說法不正確的是（　�。�

元素 a b c d e

化合價 ﹣4 +1 ﹣4 ﹣2 ﹣1

　 A． 元素a、c、d的最高價氧化物都屬于酸性氧化物

　 B． 元素c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強

　 C． 元素周期表中，元素c位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料

　 D． 元素b、d、e的原子半徑和離子半徑均依次減小

　

Answer 1

考點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析： 短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價均為為﹣4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為﹣2價，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為﹣1價，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中a、c化合價均為為﹣4，則a與c處于ⅣA族，可推知a為C、c為Si；氫化物中d為﹣2價，處于ⅥA，原子序數(shù)大于Si，故d為S元素；氫化物中e為﹣1價，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于S，故e為Cl；b在氫化物中為+1價，應(yīng)為金屬氫化物，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，故b為Na．

A．元素a、c、d的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫，都屬于酸性氧化物，故A正確；

B．非金屬性c（Si）＜d（S）＜e（Cl），氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性均與元素非金屬性一致，故c、d、e的氫化物穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強，故B正確；

C．c為Si，位于金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)常用作光電池材料，故C正確；

D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑b（Na）＞d（S）＞e（Cl），電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S²＞Cl^﹣＞Na⁺，故D錯誤，

故選D．

點評： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，關(guān)鍵是根據(jù)氫化物中元素化合價及原子序數(shù)推斷元素，注意掌握微粒半徑比較，注意金屬氫化物．