Question

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL^-1．
（1）求該溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？
（2）求該溶液中NaOH的質量分數約為多少？
（3）取出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算24.4 g NaOH的物質的量，再根據c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）根據m=ρV計算溶液的質量，再根據溶質質量分數=

m溶質

m溶液

×100%計算；
（3）稀釋過程中溶質的物質的量不變，根據c=

n

V

計算稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度．

解答： 解：（1）24.4 g NaOH的物質的量為：

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1mol

=6.1 mol/L，
答：溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的質量分數為

24.4g

121.9g

×100%=20%，
 答：該溶液中NaOH的質量分數約為20%；    
（3）取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為：c（NaOH）=

6.1mol/L×0.01L

0.1L

=0.61mol/L，
答：稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.61mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數的有關計算，題目難度不大，試題旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對定義式的理解與靈活運用．