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【題目】（1）已知氨氣的化學式是NH3，其摩爾質(zhì)量為____；6.8g NH3的物質(zhì)的量為___mol，其標準狀況下的體積為___L，其含NH3分子的個數(shù)為___，含有氫原子的個數(shù)為_____。

（2）在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容。______、__________、______、__________

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________。

【答案】17g/mol 0.4mol 8.96 2.408×1023(0.4NA) 7.224×1023(1.2NA) 2NA或1.204×1024 120 g 2 8 62 g·mol-1

【解析】

（1）N的相對原子質(zhì)量為14，H的相對原子質(zhì)量為1，所以NH3摩爾質(zhì)量為17g/mol；6.8g NH3的物質(zhì)的量為；標況下的體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L；含NH3分子的個數(shù)為2.408×1023(或0.4NA)，含氫原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mol，所以個數(shù)為7.224×1023(或1.2NA)；

（2）2molCO（NH2）2的分子數(shù)為2 NA或1.204×1024；其質(zhì)量為2mol×60g/mol=120 g；含2molO，8molH；

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是

A. 確定分子式為C2H6O的有機物的結(jié)構(gòu)

B. 測定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

C. 測定Na2SO4x H2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D. 比較Fe3＋和Cu2＋對雙氧水分解反應(yīng)的催化效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020，則常溫下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下，下列4種溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小順序排列___________（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：

(1)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。