【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。
(5)此反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:________________________________________。
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
【解析】(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中盡可能減少熱量的損失,因此燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,熱量散失,求得的中和熱數(shù)值偏小。(4)如果實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol·L-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的物質(zhì)的量增加,所放出的熱量不相等;中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱,因此所求中和熱相等。(5)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
C. b>318.2 D. 不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):RCNRCOOH
(1)C的分子式為_______________,D→E的反應(yīng)類型是________________。
(2)F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán),名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
(3)寫出A→B 的化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(5)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。
①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②可發(fā)生水解反應(yīng),且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)對(duì)羥基苯乙酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。寫出以和乙醇為主要原料制備對(duì)羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32-+Br2=Br-+BrO3-+3CO2
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變?chǔ)=_____________kJ/mol。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________________。
(3)火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供.反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量.試寫出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是:
A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O
C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)且重要的一類反應(yīng),回答下列問(wèn)題:
(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),都是金屬失電子。
①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應(yīng),全部生成氧化鈉和全部生成過(guò)氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________;
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子的物質(zhì)的量之比是________;③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中,分別加入足量的鋁粉充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。
①該反應(yīng)中的還原劑是____________;
②如果化學(xué)方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________;
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3a mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→_____。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布圖是________________________;基態(tài)銅原子核外電子占有的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____________種
(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號(hào))CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)相同條件下,水的沸點(diǎn)高于液氨,原因是________________________。
(4)銅與CNˉ可形成絡(luò)合離子[Cu(CNˉ)4]2-,寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵;若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個(gè)CNˉ換為Clˉ,只有一種結(jié)構(gòu),則[Cu(CNˉ)4]2-中4個(gè)氮原子所處空間位置關(guān)系為_________。
(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列,鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個(gè)氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數(shù)目為__________個(gè)。已知:半徑r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩爾質(zhì)量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3
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