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【題目】Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。

已知:C12O的熔點為-116℃,沸點為3.8℃,Cl2 的沸點為-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O

下列說法不正確的是

A. 裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B. 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸

【答案】C

【解析】制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,故A正確;高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險,故B正確;裝置⑤是制備固體Cl2O,所以溫度低于-116℃,此時氯氣是固體,逸出的氣體是空氣,故C錯誤;Cl2O與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸,裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于細胞結構和生物體內化合物的敘述正確的是

A細菌代謝速率極快,其細胞器膜為酶提供了附著位置

B人體細胞內有細胞核、線粒體和葉綠體

C植物體內的無機鹽大多數以離子形式存在

D脂質中的磷脂參與構成核糖體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 產物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失,則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法中錯誤的是( )

A.油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

B.油脂在堿性條件下水解可以用于制肥皂

C.蛋白質水解最終能得到氨基酸

D.淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Fe2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知:ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生,并減少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見表).

溫度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率
(10﹣3molL﹣1min﹣1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降,其主要原因是
(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、及其化合物在生產中有重要應用。

(1)設反應 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常數為K1

② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) H = Q2 平衡常數為K2

不同溫度下,K1、K2的值如下表

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

現有反應 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) H = Q3,結合上表數據,根據反應①、②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________,反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。

(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

①圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系,已知m為起始時的投料比,即m=n(H2)/n(CO2),圖l中投料比相同,溫度從高到低的順序為________,圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為_____________。

②圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時,平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數與溫度的關系。則曲線d代表的物質為________(填化學式),T4溫度時,該反應的平衡常數Kp=________。(提示:用平衡分壓代替平衡濃度來計算,某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數,結果保留小數點后三位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對應的原子半徑大小為:X<Z<Y<M<W;② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物,與 W 可形成兩種常見的離子化臺物;④ M 的電子層數與最外層電子數相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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