Question

下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　�。�

• A、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-（5：1：4：4）
• B、NH₄⁺、Mg²⁺、OH^-、Cl^-（2：1：1：3）
• C、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-（1：2：3：1）
• D、K⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-（1：1：1：1）

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Al³⁺、OH^-以1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．Fe³⁺、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)、鐵離子為有色離子；
D．H⁺、HCO₃^-結(jié)合生成水和二氧化碳氣體．

解答： 解：A．Al³⁺、OH^-以1：4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得到無色、堿性、澄清溶液，故A正確；
B．Mg²⁺、OH^-以1：2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無法得到澄清溶液，故B錯誤；
C．Fe³⁺、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和S，得到淺綠色溶液，故C錯誤；
D．H⁺、HCO₃^-結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，且溶液為弱酸性，不是堿性溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生條件，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．