【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1) (3分)冰晶石的晶體不導電,但熔融時能導電,則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2) (3分)CO2分子的空間構型為____________,中心原子的雜化方式為____________,和CO2 互為等電子體的氧化物是________。
(3) (2分)反應物中電負性最大的元素為_______(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:____________。
(4) (2分)冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結構如圖Z164甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。
圖Z164
(5) (5分)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對原子質量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________個;Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。
【答案】
(1)abc;
(2)直線形;sp;N2O;
(3)F;
(4) Na+
(5) 4 ;g/mL;
【解析】
試題分析:(1)冰晶石(Na3AlF6)晶體不導電,但熔融時能導電,說明屬于離子化合物,由Na+、[AlF6]3-構成,[AlF6]3-中含有配位鍵,也屬于極性鍵,故選:abc;
(2)CO2分子為直線形結構,可知碳原子采取sp雜化方式,原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體,和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O,故答案為:直線形;sp;N2O;
(3)元素的非金屬性越強,其電負性越強,所以電負性最強的是F元素;F原子核外最外層上s、p能級,s、p能級上電子分別是2、5,其最外層軌道表示式為,故答案為:F;;
(4)●的個數(shù)=8×+6×=4,○個數(shù)=12×+8=11,要使兩種離子的個數(shù)之比為1:3,則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+,故答案為:Na+;
(5)晶胞中Al原子個數(shù)為8×+6×=4,則晶胞質量4×g,面對角線上3個Al原子相鄰,晶胞棱長為4d×=2d,則晶胞密度=4×g÷(2d cm)3=g.cm-3,故答案為:4;g.cm-3。
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【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是
A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl-
B. Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
C. MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-
D. Na+、NO3-、K+、SO42-
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【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質,進行如圖所示的實驗,請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。
實驗操作 | 燈泡亮度變化 |
(1)通入CO2之前 | 亮 |
(2)開始通入CO2時 | |
(3)恰好完全沉淀 | |
(4)沉淀完全后,繼續(xù)通入過量CO2 | |
(5)再通入CO2 |
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【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好將2×10-3mol XO4-還原,則元素X在還原產物中的化合價是( )
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
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【題目】下列排列順序中,不正確的是( 。
A.酸性:HClO<H2SO3<HClO4
B.穩(wěn)定性:PH3<H2S<NH3
C.電負性:P<S<Cl
D.沸點:HF<HBr<HI
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【題目】如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩元素,回答下列問題:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,非金屬性最強的元素符號是 ;
(2)⑧元素的氫化物的化學式為 ;
(3)金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為 ;
(4)能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是 ;
(5)④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為 (用元素符號表示);
(6)寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式 ;
(7)在⑤、⑥、⑦三種元素中,最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是 (用化學式表示);
(8)能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是 (填序號).
A.常溫下⑩單質的密度小于⑨單質的密度
B.⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C.⑩單質與氫氣反應的程度比⑨單質與氫氣反應的程度更劇烈
D.⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)題意選擇下列物質,并用其字母代號填空:
(1)一種紅棕色粉末,常用于紅色油漆和涂料的是
(2)要使渾濁的水變澄清,可使用 ;
(3)要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水,可使用 ;
(4)使焙制糕點松軟可以添加 ;
(5)家用大理石臺面變粗糙的原因之一是滴上了 ;
(6)誤食假酒會使人中毒或者失明,其有害成分是 .
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀
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