14．某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Ba2+Cl-X
個(gè)數(shù)3a2aab
A．NO3-、4aB．CO32-、3aC．OH-、6aD．SO42-、3a

分析 由離子共存可知，X不可能為CO32-、SO42-，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇為沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：設(shè)X的電荷數(shù)為n，溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），
A.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+與CO32-結(jié)合為BaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；
C.3a×N（Na+）+2a×2N（Ba2+）=a×N（Cl-）+6a×N（OH-），電荷守恒，故C正確；
D．Ba2+與SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析，學(xué)生溶液忽略離子共存問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會(huì)軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是bd．
a．碘水     b．氯水       c．a(chǎn)OH溶液     d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．
（1）1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是AD．
A．H2OB．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．如：酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應(yīng)中的堿是H2O（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應(yīng)中的酸是CuCl2（填“CuCl2”或“NH3”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有①液態(tài)氧 ②氫氧化鐵膠體 ③食鹽水 ④純堿 ⑤氫氧化鉀 ⑥空氣  對(duì)上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
A．鹽  ③④B．混合物 ②③⑥C．純凈物 ④⑤⑥D．堿 ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．今有一混合物的水溶液呈無(wú)色，只可能含有以下離子中的若干種：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得干燥沉淀2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+、Mg2+．
（3）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，溶液的c（H+）增大，水電離的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，溶液的c（OH-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中 X 的體積分?jǐn)?shù)與溫度的 關(guān)系如圖．下列推斷正確的是（　�。�
A．M 點(diǎn)時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)減小
C．平衡后充入 Z 達(dá)到新平衡時(shí) Z 的體積分?jǐn)?shù)增大
D．W，M 兩點(diǎn) Y 的正反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取鎂單質(zhì)，常將鎂蒸氣在下列哪種氣體環(huán)境中冷卻（　�。�
①O2    
②CO2    
③空氣  
④Ar    
⑤N2．
A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案