【題目】汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. CO的轉(zhuǎn)化率100% B. CO、NO、CO2、N2的濃度相等

C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化

【答案】D

【解析】平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,不等于零,故A錯(cuò)誤;CO、NO、CO2、N2的濃度相等時(shí),不一定不再變化,所以不一定平衡,故B錯(cuò)誤;CO、NO、CO2、N2在容器中共存,不一定不變,故C錯(cuò)誤;CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化一定平衡,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:Ⅰ.G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種;Ⅱ.RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

(2)下列說法不正確的是_______________

a.②、③、⑤均為氧化反應(yīng)

b.化合物B分子中所有碳原子共平面

c.化合物C的同系物2-甲基-2-溴丙酸能發(fā)生水解、消去、酯化反應(yīng)

d.用新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別E、F和G

(3)D可以發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基;

1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_____________________ (用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 白磷和紅磷互為同素異形體,兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

B. C2H6C5H12一定互為同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3-甲基丁烷

D. CH3OCHOHCOOCH3互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)前面現(xiàn)象和后面解釋不正確的是

A

正常雨水的PH5.6

是因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒?/span>

B

汽車尾氣中含有NO

是因?yàn)樵趦?nèi)燃機(jī)中產(chǎn)生高溫下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)

C

氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸

D

FeS晶體硬度很大

是因?yàn)?/span>FeS形成了合金

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是______________(填元素符號(hào)),基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是______________

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

C2Cl6屬于______________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學(xué)鍵有______________。

(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是__________。

(5)B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1,二者相差很大的原因是______________。

(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

在該晶胞中,E的配位數(shù)為____________。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(,0,);c為(,,0)。則d原子(面心上)的坐標(biāo)參數(shù)為______________。

已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個(gè)D原子之間的距離為______________pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器、從左到右,可以進(jìn)行的混合物操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=lgKa,25℃時(shí),H2SO3pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH)

C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3)

D. d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)> c(HSO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNaHCO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是(  )

A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種;

①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲,甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。

②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同,丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色,但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下,丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。

據(jù)以上敘述完成下列問題:

(1)寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________

(2)寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________;

(3)寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。

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