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5．今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過程中應當使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8ml的濃硫酸．
c．選用50ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

分析 沒有480mL的容量瓶，應選用500mL容量瓶，據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據所需濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格．

解答 解：濃配制480mL1.0mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=500mL×1.0mol/L，解得：x≈27.8，所以應量取的濃硫酸體積是27.8mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是50mL；
故答案為：500；27.8；50．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列有關敘述中，合理的是df．
a．用量筒量取25.00mL溴水
b．用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察反應現象
c．用pH試紙測新制氣水的pH值為3
d．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上
e．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
f．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢査是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領域有著重要的用途．若一個該核素的質量為ag，一個12C核素的質量為bg，NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．NA=$\frac{12}$
B．Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物質的量為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．${\;}_{72}^{185}$Hf的摩爾質量為$\frac{2a}$g•mol-1
D．等物質的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的質量之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著4個X，每個x同時吸引著8個Y，該晶體的化學式為XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為109°28′．
（4）設該晶體的摩爾質量為M g•mol-1，晶體密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數為NAmol-1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉（金屬鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定）．請回答：
①負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
②電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數，增大反應速率．
③該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
吸氫：2Li+H2═2LiH                
放氫：LiH+H2O═LiOH+H2↑
a．放氫過程中的氧化劑是H2O；
b．將28g金屬鋰經上述原理放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為6.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加．A元素核內只有質子，B原子的L層p軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D原子核外電子排布為nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿．
（1）E2+的外圍電子排布式為3d9．
（2）A、B、C可以形成化學式為ABC的分子．該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構，則該分子中B采取的雜化軌道類型為sp，該分子的電子式為．
（3）比較B、C、D三者的第一電離能，由大到小的順序是N＞O＞C （填元素符號）
（4）己知三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，易溶于二硫化碳，其結構如圖所示．回答下列問題：
①二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數為NA
（5）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是HN3分子之間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g 樣品，配制成100.00mL 溶液A．
②準確量取25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟③中滴定終點的現象為溶液由無色變成紫紅色且半分鐘內不變色；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是氯離子易被高錳酸鉀氧化；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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