11．下列各組化合物中，各化合物都有相同數(shù)目的同分異構體的是（　�。�
A．CH2O與C2H4O2B．C4H10與C4H6OC．CF2Cl2與C2F2Cl2D．C4H10與C3H6

分析 A．CH2O只能是甲醛，C2H4O2可以是乙酸或甲酸甲酯；
B．C4H10只能是烷烴，根據(jù)碳鏈異構確定同分異構體，C4H6O可以是烯醛或烯酮或環(huán)酮等；
C．根據(jù)甲烷是正四面體來解答；
D．C4H10只能是烷烴，根據(jù)碳鏈異構確定同分異構體，C3H6可以是烯烴或環(huán)烷烴；

解答 解：A．CH2O只能是甲醛，C2H4O2可以是乙酸或甲酸甲酯，同分異構體的數(shù)目不同，故A錯誤；
B．丁烷（C4H10）有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，C4H6O作為烯醛有：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO CH2=C（CH3）CHO，所以同分異構體的數(shù)目不同，故B錯誤；
C．根據(jù)甲烷是正四面體，CF2Cl2與C2F2Cl2是同分物質(zhì)，不存在同分異構體，故C錯誤；
D．丁烷（C4H10）有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，C3H6只能是丙烯或環(huán)丙烷，所以同分異構體的數(shù)目相同，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了同分異構體數(shù)目的判斷，可通過同分異構體的類型進行簡單判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．CaC2含C≡C鍵B．Mg3C2含C-C鍵C．As4S4含As-As鍵D．S8含S=S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體易液化且遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作制冷劑的是（　�。�
A．N2B．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．1，2一二氯乙烯有如圖兩種結構．
試回答下列問題：
（1）A、B分子中所含化學鍵類型相同（填“相同”或“不同”，下同），分子極性不同；
（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是B；
（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質(zhì)C，則C的結構簡式為CHClBrCHClBr，C物質(zhì)有（填“有”或“無”）手性異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量為5mol/L的稀硝酸充分反應，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積．（標準狀況測定）如表所示：
實驗編號abc
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a實驗結束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b實驗結束后，溶液的pH=0．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某研究小組探究：
I．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
Ⅱ．SO2 和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[1.0mol/L 的 Fe（N03）3 溶液的 pH=1]請回答下列有關問題：
探究I
（l）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
①裝置A中反應的化學方程式是Cu+2H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS04+SO2↑+2H2O
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是AC （填字母）．
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）
探究Ⅱ
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；猜想2：在酸性條件下SO2與N03?反應；猜想3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，證明該猜想應進一步確認生成的新物質(zhì)，其實驗操作及現(xiàn)象是取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+．
②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下 進行實驗．應選擇的替換溶液是c （填序號）．
a．0.1mol•L-1 NaNO3  b.1.5mol•L-1Fe（NO3）2   c.6.0mol•L-1 NaNO3和HCl等體積混合的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用所學化學原理，解決下列問題：
（1）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．處理含CN-廢水時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時（常溫），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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