Question

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制�。�現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%．
（2）FeCl₂易被氧化，檢驗(yàn)一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）是①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；含F(xiàn)eCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設(shè)FeCl₂和FeCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，以此計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）被氧化后混有鐵離子，利用KSCN檢驗(yàn)；向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制�。�現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，設(shè)FeCl₂和FeCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則$\frac{x+y}{2x+3y}$=$\frac{1}{2.4}$，解得x=1.5y，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{y}{1.5y+y}$×100%=40%，
故答案為：鹽酸（或氯化鐵）；氯氣；40%；
（2）FeCl₂易被氧化，檢驗(yàn)一瓶FeCl₂溶液是否被氧化的方法是①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化；如果不變紅，說明沒有被氧化．向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)判斷，題目難度不大．