利用反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是
石墨
石墨
，負極材料是
銅
銅
，電解質溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液
．
（2）該原電池的負極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正極反應式是
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
分析：根據(jù)反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，依次分析解答．
解答：解：（1）由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，
故答案為：石墨；銅；FeCl3溶液；
（2）負極上銅失電子發(fā)生氧化反應，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：負極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設計一個原電池．在右邊方格內畫出實驗裝置圖，并指出正極為
C
C
，電極反應式為
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；負極為
Zn
Zn
，電極反應式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2設計原電池裝置．
（1）在框圖中畫出實驗裝置圖，并指出：
負極材料為
Zn
Zn
，電極反應式為：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
正極材料為
比Zn不活潑金屬或碳
比Zn不活潑金屬或碳
，電極反應式為：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
；
（2）若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質量為
6.5
6.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應Zn+2FeCl3====ZnCl2+2FeCl2組成一個化學電池。

    （1）畫出裝置圖，并指出正極為__________，電極反應式為_______；負極為_______，電極反應式為________。

    （2）若電池內溶液為100 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液；當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質的量濃度是__________，導線上通過的電子是__________mol。

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2設計一個原電池裝置。試回答：

  （1）該原電池的正極材料是______，負極材料是_____，電解質溶液是_____。

  （2）該原電池的負極反應式是_____，正極反應式是_____。

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