【題目】在下列無(wú)色透明溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣
C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A. 陰、陽(yáng)離子間通過靜電引力形成離子鍵
B. 陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C. 離子化合物都能導(dǎo)電,它們都是電解質(zhì)
D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí),才能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)比較下列溶液中指定微粒濃度的大小:濃度均為0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是_____________。(填序號(hào))c(H2S)從大到小的順序是__________。(填序號(hào))
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全,則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,調(diào)整溶液的pH范圍為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維護(hù)生態(tài)平衡,保護(hù)環(huán)境是關(guān)系到人類生存,社會(huì)發(fā)展的根本性問題。下列氣體中,不是大氣污染物的是( )
A.CO2B.SO2C.NO2D.NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時(shí),H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物,則A、B兩原子的最外層電子排布分別為( )
A.ns2np2和ns2np4B.ns2和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉而用”里的石灰,指的是Ca(OH)2
B. 某品牌的八寶粥不含任何糖類物質(zhì),糖尿病人可以放心食用
C. 未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán),成熟蘋果的汁液不能與銀氨溶液反應(yīng)
D. 用氯化鐵溶液洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管比用硫酸鐵溶液效果好
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