下列對有關實驗的描述不正確的是（　�。�
A、在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B、用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、氯水和活性炭使紅墨水褪色，能用同一原理解釋
D、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低
考點：氯氣的化學性質,電解原理,氨的物理性質,二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：A．生石灰可與水反應，并放出熱量，結合氨氣易揮發(fā)的性質解答；
B．電解熔融NaCl，生成鈉和氯氣；
C．氯水具有強氧化性，而活性炭起到吸附作用；
D．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)．
解答： 解：A．生石灰可與水反應，并放出熱量，氨氣易揮發(fā)，可用于制備氨氣，故A正確；
B．電解熔融NaCl，生成鈉和氯氣，如電解氯化鈉溶液，則生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故B錯誤；
C．氯水具有強氧化性，而活性炭起到吸附作用，二者的原理不同，故C錯誤；
D．濃硫酸具有吸水性，而鹽酸易揮發(fā)，長期暴露在空氣中濃度都會降低，故D正確．
故選BC．
點評：本題考查較為綜合，涉及氨氣、氯氣、電解以及濃硫酸的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-　②肯定不含Cu2+　③肯定含有SO32-  ④可能含有I-．
A、①②B、①②③
C、②③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰電池廣泛用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中．鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜和碳材料構成．此種鋰電池在放電時有氣體產(chǎn)生．

（1）寫出鋰電池放電時的負極反應、正極反應及總反應．
（2）從下面所給電對中選擇合適的電對，利用其標準電極電勢計算電池反應的標準電動勢．
E°（
Li
Li+
）=-3.045V；E°（
Cl2
Cl-
）=1.360V；E°（
S
S2-
）=-0.310V；E°（
S4+
S
）=-0.520V
（3）常溫下，若電池反應系數(shù)為整數(shù)時的平衡常數(shù)為1.0×103 Pa，求所產(chǎn)生氣體的平衡分壓．
（4）該反應的熵是增加還是減少？反應是否自發(fā)進行？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種一鹵代烴3.925g跟足量的NaOH溶液混合加熱，充分反應后，用HNO3中和過量的燒堿再加適量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，則該有機物可能是（　�。�
A、溴乙烷B、氯乙烷
C、一氯丙烷D、氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：

珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是（　　）
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)過消去反應、加成反應可制取冰毒
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別大麻和搖頭丸
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若開始時放入1mol N2和3molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為
 
mol；
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質的量分別為
 
mol和
 
mol；
（3）若開始時放入x mol N2、6molH2和2molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=
 
，y=
 
，平衡時H2的物質的量
 
（選填一個編號）作，出判斷的理由是
 
；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物均為重要化合物．回答下列問題
（1）工業(yè)煉鐵的主要原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
在T℃、2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/m011.01.51.01.0
①若平衡后，再通入一定量的N2，則CO的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
②若甲容器中CO的平衡轉化率為60%，則T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)   B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲、乙容器中CO的平衡轉化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
（2）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鉀．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是
 
（填“a”或“b”），寫出陽極的電極反應式
 
．
②當生成19.8g的Ka2FeO4時，隔膜兩側電解液的質量變化差（△m右一△m左）為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容的情況下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志 是（　�。�
A、容器內氣體的密度不隨時間而變化
B、容器內的總壓強不隨時間而變化
C、單位時間內生成2nmol AB的同時，生成nmol的B2
D、A2、B2、AB的反應速率比為1：1：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、乙醇與乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖與水的混合液

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