17．用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，寫出氫氧燃料電池的電極反應(yīng)正極：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O，該電池總反應(yīng)的方程式為O2+2H2=2H2O．

分析 氫氧燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：氫氧燃料堿性電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則正極、負(fù)極、電池反應(yīng)式分別為O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2+4OH--4e-═4H2O、O2+2H2=2H2O，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2=2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，如果是酸性條件下，則負(fù)極上生成氫離子，正極上生成水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中Na+濃度增大，有H2放出
B．溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出
C．溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出
D．溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性，排除CO32-離子存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除NO3-離子的存在．
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除Mg2+、Al3+離子的存在．
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．證明Ba2+離子的存在，又排除SO42-離子的存在．
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
①該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；
②肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
③還不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）請(qǐng)從①維生素C、②大理石、③明礬、④尿素[CO（NH2）2]中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）：
常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可補(bǔ)充的物質(zhì)是①；農(nóng)村用作絮凝劑來(lái)凈化水是③．
（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為11，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1 個(gè)電子成為Na+ （離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是（　�。�
A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．10mL 0.1mol/L KI與10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一
Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞鈕扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效的解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題，電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg
（1）改電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的無(wú)水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中通常投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因明礬電離的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便，比能量大等優(yōu)點(diǎn)，稱為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池，其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)，試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過(guò)程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率，氣體X的化學(xué)式為NH3
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
（6）生成LiFePO4的過(guò)程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．SO2B．FeCl2C．MgOD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng) II 中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③結(jié)合質(zhì)子（H+） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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