【題目】下列離子方程式錯誤的是

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2HSO42=BaS042H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O22MnO45H2O26H= 2Mn25O28H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2HC1 溶液混合:Mg22OH= Mg(OH)2

D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42

【答案】C

【解析】

試題C項正確的離子反應應該為Mg22H4OH= Mg(OH)22H2O,錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含Cl、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液100mL進行以下實驗: 加入過量NaOH溶液,得到29.4g藍色沉淀;過濾,向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。則下列說法正確的是:

A. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;一定沒有Ba2+;其余離子不能確定

B. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+;可能有Na、Cl

C. 溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl;可能有Na

D. 溶液中如果同時有Na和Cl;則C(Na)> C(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是

A. 一定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C. 非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑

D. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2 mol乳酸分子中含有(  )

A. 3 mol氧原子

B. 12 mol氫原子

C. 6.02×1023O3分子

D. 6.02×1023個乳酸分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:

回答下列問題:

(l)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶嶒灢僮魇__________

(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3,過濾,濾渣主要成分是_______;再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

(3)用草酸“沉鈧”。25℃時pH=2的草酸溶液中=_______(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。

(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5

(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為_____________。

(5)廢酸中含鈧量為15mg/L,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學”已成為人們熟悉的概念,下列符合“綠色食品”的基本標準的是

①香甜可口 ②無污染、郾砻娉示G色 ④無化學添加劑、萦袪I養(yǎng)價值

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在XY形成的離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則XY形成的化合物的化學式是( )

A. NaF B. MgCl2 C. NaCl D. CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→_______________ 。

(3)Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________

(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________

(5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________

(6)La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTANa2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。

(7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。

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