5．有關(guān)氨的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NH3是10電子分子，呈三角錐型
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)
D．沾有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

分析 A．氨氣為sp3雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子；
B．氨氣為極性分子，可形成氫鍵，易液化、易溶于水；
C．氨水為混合物；
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒．

解答 解：A．氨氣含有10個(gè)電子，分子為sp3雜化，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形分子，故A正確；
B．氨氣為極性分子，可形成氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，易液化，可與水形成氫鍵，易溶于水，故B正確；
C．電解質(zhì)為純凈物，而氨水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，可觀察到有白煙生成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氨氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意掌握氨氣的性質(zhì)，理解氨氣的空間構(gòu)型、電解質(zhì)、氫鍵等問(wèn)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
B．堿性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì)，其流程示意圖如下：

（1）在上述反應(yīng)①～⑤中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是D．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；
②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③過(guò)濾；
④在濾液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH至7；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶．
其中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是使溶液中SO42-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（4）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和NH4+．
（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是AgNO3溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溶液中可能含有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；c．溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出；再加Ba（OH）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．試填寫(xiě)下列空白：
（1）原混合液中一定存在的離子是Na+、Br-，一定不存在的離子是CO32-
（2）上述a-c的操作中，c是錯(cuò)誤的，會(huì)導(dǎo)致SO42-離子無(wú)法確定．
（3）為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃做焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸、硝酸在日常生活、實(shí)驗(yàn)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．在下列用途或反應(yīng)中，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)可能有：
①高沸點(diǎn)性；②強(qiáng)酸性；③吸水性；④脫水性；⑤強(qiáng)氧化性；⑥不穩(wěn)定性；⑦易揮發(fā)性．
請(qǐng)用上述相應(yīng)的序號(hào)完成下列表格的填空：
用途或反應(yīng)硫酸或硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)
（1）用稀硫酸和鋅粒制氫氣
（2）用濃硫酸和食鹽固體制氯化氫
（3）用稀硝酸洗滌試管壁上附著的銀
（4）濃硫酸、濃硝酸可用鋼瓶貯運(yùn)
（5）久置的濃硝酸顯黃色
（6）打開(kāi)濃硝酸瓶塞時(shí)，瓶口有白霧生成
（7）敞口的濃硫酸，放置一段時(shí)間后質(zhì)量變大
（8）濃硫酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑
（9）濃硝酸可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．物質(zhì)的量相等的 NO和NO2具有相同的（　　）
①分子數(shù)②原子數(shù)③氮原子數(shù)④氧原子數(shù)    ⑤質(zhì)量    ⑥體積．
A．①③B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
B．工業(yè)上可通過(guò)石油分餾直接得到甲烷、乙烯和苯
C．乙酸和甲酸甲酯不互為同分異構(gòu)體
D．乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．化合物 X全部由短周期元素組成，X加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產(chǎn)物，其中 A、B、C 都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體 D是單質(zhì)E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫(xiě)出 A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強(qiáng)酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取 D時(shí)可用圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從B（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X加熱分解，若生成 1mol E，則必定同時(shí)生成3molSO2（填還原產(chǎn)物的化學(xué)式）．
（5）通過(guò)分析各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，發(fā)現(xiàn) X 的化學(xué)式與一種常用凈水劑組成相似，則 X 的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．若向 X 的濃溶液中加入過(guò)量的濃 Ba（OH）2溶液，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H2O．

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