【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
C. v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
【答案】A
【解析】
A.由反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)分步進(jìn)行為:步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq),步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),由此說(shuō)明Fe3+為反應(yīng)的催化劑,所以反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān),故A正確;
B.根據(jù)反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)分步進(jìn)行為:步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq),步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),由此說(shuō)明Fe3+為反應(yīng)的催化劑,故B錯(cuò)誤;
C. 由反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)可知:由反應(yīng)S2O82-~2I-(aq)~I2,則2v(S2O82-)=v(I-)=2v(I2),故C錯(cuò)誤;
D. 由圖像可知該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng),加催化劑可以同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能,所以
若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小,故D錯(cuò)誤;
所以本題答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液,滴定過(guò)程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí),lg[c(H+)c(OH-)]=-12)。下列說(shuō)法不正確的是
A. MOH是一元強(qiáng)堿
B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH-)
D. 25℃時(shí),CH3COO-的水解平衡常數(shù)約為5.9×10-10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚餆崽幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)己知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。
①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30,則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2=_____mol/(L·s)。
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。
A.及時(shí)分離出CO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大
D.選擇高效催化劑
(3)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖;罨茏钚〉氖________。
②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)填空。
(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)
(3)將4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.
(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是________.
(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.同溫同壓下,NA個(gè)NO氣體與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C.4℃時(shí),9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃時(shí),NH3+NH3NH4 ++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂和氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體。
②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。
③溫度較高時(shí),亞硝酸鈉會(huì)分解產(chǎn)生O2等。
④硫酸亞鐵具有還原性,容易被氧化。
回答下列同題:
(1)寫出制取N2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)實(shí)驗(yàn)獲置(可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)椋?/span>a→___,___→___,___→___,___→h,i→___。
(3)某同學(xué)檢驗(yàn)A裝置的氣密性,關(guān)閉止水夾K后,開(kāi)啟分液漏斗活塞,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶,試判斷:A裝置是否漏氣?___(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)。
(4)裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___。
(5)加熱至反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是___。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,再向剩余固體中加稀硫酸,得VmL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說(shuō)法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 ,溫度為T時(shí),在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
容器編號(hào) | 起始物質(zhì) | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中:v正=kaw(H2)w(I2),v逆=kbw2(HI),其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 溫度為T時(shí),該反應(yīng)=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始時(shí),向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI,反應(yīng)逆向進(jìn)行
D. 無(wú)論x為何值,兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同
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