【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯誤的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，導電性增強

C. 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加

D. 25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱

【答案】B

【解析】A. 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大，A正確；B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動，但是溶液中離子濃度減小，故導電性增減弱，B不正確；C. 在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，故通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH－)增加，C正確；D. 在一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離度越小，所以，25℃時，加入少量濃醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度減弱，D正確。本題選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，在工業(yè)上有許多用途。NaCN有劇毒，含氰廢水的工業(yè)處理流程如圖所示。

已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。

（1）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，寫出該反應的離子方程式：_____________________________。

當物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水電離出的c(H+)。

（2）向發(fā)生塔中通入水蒸氣的目的是____________________________________________________。

（3）氧化池中，C1O2可將CN-氧化。且產(chǎn)生兩種無毒氣體，當反應過程中轉移了 6.02×1023個電子時，生成標準狀況下氣體的總體積是_____________L。

（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反應后生成一種能使紅色石蕊試紙變藍的氣體和一種常見的酸式鹽，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。

（5）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速率，使鍍層更加致密。若電解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，則陰極反應式為__________________________________________；解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN-)的原因：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化通過一步反應就能完成的是(　　)

A.N2→NO2B.S→SO3

C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是(　　)

A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅

D.NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是

A. 石油的產(chǎn)量B. 乙烯的產(chǎn)量C. 合成纖維的產(chǎn)量D. 碳酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 實驗進程中水的電離程度：a＞c＞b

B. 向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強

C. c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)有機化合物不具有的性質(zhì)是

A. 熔、沸點高B. 易燃C. 不導電D. 反應慢且副反應多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低，價格低迷和產(chǎn)品積壓導致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎上將氯元素轉化為更有應用價值的HCl。

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

結合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應能發(fā)生的原因是______________。

(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl，導致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應的化學方程式是____________。

②過程Ⅲ的優(yōu)點是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請回答下列問題:

（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為(填離子符號,下同)_________>____。

（3）實驗室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實驗中應選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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