【題目】25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來(lái)10n倍,則pH=a+n

②已知BaSO4Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有

③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)

④在0.1 mol/l氨水中滴加0.1 mol/l鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1

A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

【答案】C

【解析】①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來(lái)10 n 倍,若a+n<7時(shí),則pH=a+n;但是若a+n≥7時(shí),溶液稀釋后其pH不可能大于7,溶液的pH只能無(wú)限接近7,故①錯(cuò)誤;②已知BaSO 4 Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),對(duì)于飽和溶液BaSO4 溶液中,則有 ,但是若溶液不是飽和溶液,該關(guān)系不會(huì)成立,故②錯(cuò)誤;③物質(zhì)的量濃度相等CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na +)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),根據(jù)電荷守恒可知:c(H +)+c(Na +)= c(CH3COO-)+c(OH -),由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得:c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH),故③正確;④在0.1mol/l 氨水中滴加0.1mol/L鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則溶液中c(OH -)=c(H +)=10 -a mol/L ,故④正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 干冰和冰都屬于氧化物 B. 小蘇打和蘇打都屬于鹽

C. 碳酸鈣和碳酸都屬于酸 D. 水銀和銀都屬于單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1﹣20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子M層上有6個(gè)電子;
②B2+與D具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑;
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子,其氫化物水溶液呈堿性;
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,為10電子微粒,寫(xiě)出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能
證明這一事實(shí)的是
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的塊堿是一種Na2CO3NaCl的混合物可通過(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。

Ⅰ.定性測(cè)定NaCl的存在

(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加____________溶液,能觀察到有___________產(chǎn)生,說(shuō)明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測(cè)定Na2CO3的含量

準(zhǔn)確稱(chēng)量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題

(2)測(cè)定裝置中,導(dǎo)管a的作用是_____________________

(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度,溶液b最宜選用__________________。

①飽和食鹽水

②飽和NaHCO3溶液

③澄清石灰水

④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí),裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn),若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL,則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測(cè)定體積為_________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為:Na2CO3%=___________%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試驗(yàn)預(yù)測(cè)正確的是

A. 用溴水可以鑒別甲苯、CCl4、乙醛、苯酚

B. 苯中含有苯酚,可以加入濃溴水然后過(guò)濾除去

C. 乙酸乙酯中含有乙酸可以加入氫氧化鈉溶液除去

D. 為了提純蛋白質(zhì),可向蛋白質(zhì)溶液中加NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì)).其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是

A. 加入鐵粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯氣 D. 加入銅片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

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