設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol SO3中含有1.5NA個(gè)O原子
B.常溫常壓下,22 g 14CO2中所含分子數(shù)為0.5 NA
C.室溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
A
【解析】
試題分析:由于關(guān)系式SO3~3O中氧原子與三氧化硫的的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,則0.5mol三氧化硫中含有1.5mol氧原子,故A正確;14CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為46,根據(jù)m/M=n可求得其物質(zhì)的量小于0.5mol,故B錯(cuò);溶液中氫離子濃度=10—pHmol/L=0.1mol/L,溶液的體積為1L,則由cV=n可求得硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,故C錯(cuò);過(guò)氧化鈉的式量為78,先由m/M=n可求得其物質(zhì)的量為0.1mol,由于轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價(jià)升降總數(shù),則2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e—中轉(zhuǎn)移電子與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比,則該反應(yīng)中實(shí)際轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故D錯(cuò)。
考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù),涉及物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、pH、物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算,以及物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式(或關(guān)系式)中的應(yīng)用、強(qiáng)電解質(zhì)等。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子 |
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4 |
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 |
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)
C.12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA
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