14．關(guān)于酯的組成，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
B．RCOOR′和R′可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基
C．在RCOOR′中，當(dāng)R和R′均為-CH3時(shí)，這種酯叫甲酸甲酯
D．碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構(gòu)體

分析 A．根據(jù)酯的一般通式是RCOOR′分析；
B．根據(jù)R和R′的特點(diǎn)分析；
C．R和R′均為-CH3時(shí)，為乙酸甲酯；
D．飽和一元羧酸和飽和一元酯，通式為CnH2nO2，碳原子數(shù)相同互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．酯的一般通式是RCOOR′，R和R′可以相同，也可以不同，故A正確；
B．RCOOR′中，R和R′可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基，故B正確；
C．在RCOOR′中，當(dāng)R和R′均為-CH3時(shí)，這種酯叫乙酸甲酯，故C錯(cuò)誤；
D．碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯，通式為CnH2nO2，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確具有相同的通式的有機(jī)物不一定互為同系物，但是同系物一定具有相似結(jié)構(gòu)、相同通式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2D與H2T互為同素異形體
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第 IVA與第 VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結(jié)合來自水中的OH-而釋放出H+，試寫出H3BO3溶液的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，該物質(zhì)的電離方式和中學(xué)另一種常見物質(zhì)的電離相似，該物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業(yè)上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團(tuán)利用合成氨脫碳尾氣生產(chǎn)硼砂及其它化工產(chǎn)品的流程圖．

回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應(yīng)，制取H2的同時(shí)獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質(zhì)），所發(fā)生的化學(xué)方程式為CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2．
②輕質(zhì)碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小組為測定其成份，準(zhǔn)確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為1.00g，所得氣體經(jīng)濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式為：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③結(jié)合②中的結(jié)論，推測該工廠生產(chǎn)硼砂溶液的化學(xué)方程式為：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a處的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
⑤該工藝可實(shí)現(xiàn)多種產(chǎn)品的聯(lián)產(chǎn)，其中屬于聯(lián)產(chǎn)產(chǎn)品的是abc．
a．輕質(zhì)碳酸鎂   b．輕質(zhì)氧化鎂   c．液態(tài)二氧化碳   d．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：在25℃時(shí)，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是（　　）
A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
C．圖2中的e點(diǎn)對應(yīng)圖1中的c點(diǎn)
D．在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)所得生成物均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個(gè)SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（　�。�
A．上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
B．X、N、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4

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