19．下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+═I2+2H2O

分析 A．少量氯氣，只氧化亞鐵離子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷不守恒．

解答 解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中的離子反應(yīng)為4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將二氧化氮和氧氣按4：1的體積比混合后，充滿(mǎn)一燒瓶，倒扣于水槽中，發(fā)生反應(yīng)的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時(shí)，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{28}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
B．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明溶液中存在Fe3+
C．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸能將它們區(qū)別開(kāi)
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
A、B、C元素的離子半徑由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用離子符號(hào)表示）
（3）E、F、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化學(xué)式表示
（4）A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周?chē)益I電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)部分化學(xué)知識(shí)的歸納完全正確的一組是（　�。�
A．化學(xué)與生活
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水
②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸
③干冰用于人工降雨
B．化學(xué)與環(huán)境
①焚燒植物秸稈不會(huì)造成空氣污染
②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③含磷洗滌劑的使用會(huì)導(dǎo)致水污染
C．化學(xué)與安全
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅   
②在室內(nèi)放一盆水，可防止煤氣中毒  ③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開(kāi)燈尋找泄漏源
D．化學(xué)與健康
①人體缺鐵會(huì)引起貧血
②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
③食用蔬菜和水果來(lái)補(bǔ)充維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常見(jiàn)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)H2CO3HClOHAlO2
電離常數(shù)
（25℃）		Ka1=4.4×10-7Ka=3×10-8Ka=6.3×10-13
Ka2=4.7×10-11
A．NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．NaAlO2溶液中加入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓

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