【題目】已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學(xué)方程式為AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學(xué)生如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作;卮鹣铝袉栴}:

(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是___________。

(2)向溶液中加入適量的________溶液,使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。

(3)將混合液進(jìn)行過濾,過濾裝置和操作如圖所示,指出圖中的兩處錯誤:①__________________;②______________________。

(4)為了從液體中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是:① __________________________ ;②______________________。

【答案】 加速固體溶解 硝酸銀 玻璃棒沒有靠在三層濾紙的一側(cè) 漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁 冷卻熱飽和溶液 蒸發(fā)溶劑

【解析】(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是加快固體物質(zhì)的溶解;故答案為:加快固體物質(zhì)的溶解;

(2)硝酸銀能與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀,所以可用硝酸銀溶液使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀;故答案為:硝酸銀;

(3)由過濾的注意事項可知圖中錯誤為:玻璃棒沒有靠在三層濾紙的一側(cè)、漏斗的下端在燒杯的中央;故答案為:①玻璃棒沒有靠在三層濾紙的一側(cè);②漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁;

(4)從溶液中得到溶質(zhì)可用蒸發(fā)溶劑和冷卻熱的飽和溶液析出溶質(zhì),所以為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是冷卻熱的飽和溶液、蒸發(fā)溶劑;故答案為:冷卻熱的飽和溶液;蒸發(fā)溶劑。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O且不能被催化氧化為醛的有機(jī)物有(

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。

步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為_________________

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是

A.m=1,n=5 B.m=3,n=4

C.m=5,n=1 D.m=3,n=3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。

(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有_________________

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L KMnO4溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中,為配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液,所需用到的儀器是天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _________________ 。

(2)實(shí)驗(yàn)②中,滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中(填

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì),濃度偏低,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果所測定的x值將_____(偏高,偏低,無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,當(dāng)KMnO4溶液與草酸反應(yīng)后,怎樣判斷滴定終點(diǎn)____________________________________________________________________________.

(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時,共用去amolLKMnO4溶液VmL,則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______;由此計算出草酸晶體中的x值是__________。(結(jié)果用a,v, W表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2C12遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A. S2C12為共價化合物

B. 1 mol S2C12中共價鍵的數(shù)目為4NA

C. S2C12與水反應(yīng)時S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂

D. S2C12分子中S-S鍵和S-C1鍵是通過共用電子對的相互作用形成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):

(1)寫出它們的元素符號:

A______,B________,C__________,D_______;

(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;

(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________

(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:_____;

(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR—→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e,該反應(yīng)離子方程式為______________。

Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

(4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。

(5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________。

(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1

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