Question

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應放于______（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）______
A．藥匙　 B．膠頭滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．燒杯　　F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是______（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移　　B．稱量　　C．洗滌　　D．定容　　E．溶解　　F．搖勻
其正確的操作順序應是______（填寫字母）

Answer 1

解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.10mol?L^-1×40g/mol=2.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，并在燒杯中溶解，需放在燒杯中稱量，
故答案為：2.0；燒杯；
（2）溶液配制中不需要用漏斗，故答案為：D；
（3）配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液，所以還需要500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
（4）溶解時需用玻璃棒，攪拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（5）A、最后需要定容，轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，對溶液濃度無影響．故A錯誤；
B、定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高，故B正確；
C、定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故C錯誤；
故答案為：B；
（6）根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為：B→E→A→C→A→D→F．
分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需放在玻璃器皿中稱量，并在燒杯中溶解；
（2）（3）根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；
（4）溶解時需用玻璃棒，攪拌加速溶解．移液需用玻璃棒引流；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；
（6）由c=可知溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．