Question

2．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�

• A． 向1mol•L^-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄HCO₃溶液③NH₄Cl溶液④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②
• C． 將2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）
• D． 物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
B．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂先不考慮水解，則①（NH₄）₂SO₄含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；
C．溶液中電荷守恒和物料守恒就是來分析判斷；
D．物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在氯元素和碳元素的物料守恒分析．

解答 解：A．由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時(shí)溶液中液$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；先不考慮水解，①（NH₄）₂SO₄、④（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有兩個(gè)NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它兩種物質(zhì)，①④二種物質(zhì)中，④NH₄Fe（SO₄）₂酸性最強(qiáng)，NH₄⁺水解受到的抑制最大，即NH₄⁺的量較多，溶液中c（NH₄⁺）較大，①＜④，②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，NH₄⁺水解，②NH₄HCO₃，碳酸氫根離子的水解對(duì)銨根離子起促進(jìn)作用，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②，按c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：④＞①＞③＞②，故B正確；
C．將2mol•L^-1的某一元酸HA溶液和1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒n（Cl）=n（C），氯元素所有存在形式和碳元素的所有存在形式：c（HC10）+c（ClO^-）=c（C0₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、物料守恒、電荷守恒等知識(shí)點(diǎn)的理解應(yīng)用，題目難度中等．