Question

3．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為N_A
②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
⑤含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑦1L含N_A個(gè)NH₃•H₂O的氨水，其濃度為1mol•L^-1．

• A． ②③④
• B． ③④⑤
• C． ④⑥⑦
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S構(gòu)成；
③12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)碳原子形成2條共價(jià)鍵；
④由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
⑤Na₂O₂中含1個(gè)陰離子；
⑥Cl₂所處的狀態(tài)不明確；
⑦NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；
②³⁴S₂和³⁴S₈均由硫原子³⁴S構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{6.4g}{34g/mol}$＜0.2mol，個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故②錯(cuò)誤；
③12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)碳原子形成2條共價(jià)鍵，故1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵即2N_A個(gè)，故③正確；
④硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，硫酸溶液的密度越大，稀釋過(guò)程中硫酸的質(zhì)量不變，由于稀釋后硫酸的密度減小，則10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于：$\frac{10}{100}$×98%=9.8%，故④正確；
⑤Na₂O₂中含1個(gè)陰離子，故含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故⑤正確；
⑥Cl₂所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故⑥錯(cuò)誤；
⑦NH₃•H₂O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，故1L含N_A個(gè)NH₃•H₂O的氨水，其濃度大于1mol•L^-1，故⑦錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．