在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=a kJ/mol(a>0)反應(yīng)達到平衡后,測得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說法正確的是( 。
分析:設(shè)達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化xmol,利用三段式法計算,
            CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol   0.2mol    0        0
轉(zhuǎn)化:xmol     xmol      xmol     xmol
平衡:(0.2-x)mol (0.2-x)mol   xmol      xmol
則有(0.2-x):x=3:2
x=0.08mol,
以此解答該題.
解答:解:設(shè)達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化xmol,利用三段式法計算,
            CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol   0.2mol    0        0
轉(zhuǎn)化:xmol     xmol      xmol     xmol
平衡:(0.2-x)mol (0.2-x)mol   xmol      xmol
則有(0.2-x):x=3:2
x=0.08mol,
A.反應(yīng)吸收的熱量為0.08akJ,故A錯誤;
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為
0.08mol
0.2mol
×100%
=40%,故B正確;
C.若升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故C錯誤;
D.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強對平衡移動無影響,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查化學平衡的計算,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量,注意利用三段式法計算較為直觀.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g),△H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖1所示.試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為
c2(HI)
c(H2)c(I2)
c2(HI)
c(H2)c(I2)

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達到平衡時,反應(yīng)的平均速率v(HI)為
0.167mol/(L?min)
0.167mol/(L?min)

(3)反應(yīng)達到平衡后,第8min時:①若升高溫度,化學平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”),HI的濃度變化正確的是
c
c
(用圖2中的a~c的編號回答).
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是
f
f
(用圖2中的d~f的編號回答).
(4)反應(yīng)達到平衡后,第8min時,若把容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出第8min后HI濃度的變化情況.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化劑存在的條件下高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=a kJ/mol.反應(yīng)達到平衡后,測得c(CO):c(CO2)=3:2.下列說法正確的是
(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為
4A+5B?6C+4D
4A+5B?6C+4D

(2)前2min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1.在2min時,圖象發(fā)生改變的原因是
AC
AC
(用字母表示).
A.增大壓強;       B.降低溫度
C.加入催化劑;            D.增加A的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)達到平衡時,平均速率v(HI)為
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1;
(3)反應(yīng)達到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學平衡常數(shù)K
減小
減小
(填寫增大.減小或不變),HI濃度的變化正確
c
c
;(用圖2中a~c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是
f
f
.(用圖2中d~f的編號回答)

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