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（4分）某金屬重4 g，其原子核外有2 mol電子，核內共有1.204×1024個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2 mol電子發(fā)生轉移，生成了6.02×1022個陽離子。
（1）該金屬元素符號是________________，摩爾質量是____________。
（2）原子核內有____________個質子，____________個中子。
（1） Ca  40 g·mol-1
（2） 20  20
根據該金屬與足量鹽酸反應，有0.2 mol電子發(fā)生轉移，生成了6.02×1022個陽離子。M-xe-====Mx+，n（Mx+）mol=" 0.1" mol，即金屬重4 g，其物質的量為0.1 mol，該金屬的摩爾質量=g·mol-1="40" g·mol-1，即該金屬的相對原子質量為40。0.1 mol該金屬其原子核外有2 mol電子，核內共有mol="2" mol中子，1 mol金屬其原子核外有20 mol電子、20 mol中子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（15分）有短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E漸大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質量分數為40％，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B單質與1.204×1023個H2完全反應。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試回答下列各問題。
　　(1)A～E的元素符號分別為______、______、______、______、______。
　　(2)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A2B2，寫出反應的化學方程式：
_______________________________________；
寫出A2B2與A的氧化物反應的化學方程式：
_______________________________________。
　　(3)試寫出D、E最高價氧化物水化物分子式_________，_________，并比較酸性強弱________________；寫出D、E氣態(tài)氫化物分子式___________、___________，比較它們的穩(wěn)定性________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知:A、B、C、D分別為中學化學中常見的4種不同微粒，它們之間有如圖1-3所示的反應關系:

圖1-3
(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出:
A的化學式：_____________；C的電子式：_____________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出:
A與B在溶液中反應的離子方程式:__________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是元素周期表中同一主族的2種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（   ）
A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國加州愛德華空軍基地空軍研究室研究高能材料的化學家Karl.O.Christe在美國化學會冬季會議上宣布：他與他的同事W.W.Wilson合成了一種含有的鹽類。Christe指出：是遠比更強的氧化劑，跟水和有機物反應均發(fā)生爆炸。下列敘述錯誤的是（   ）
A．共有34個核外電子B．性質非常活潑
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1D．化合物N5AsF6中F化合價為-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素的原子最外層電子數是a，次外層電子數是b；B元素的原子M層電子數是（a-b），L層電子數是（a+b）。則A、B兩種元素形成的化學式可能表示為（   ）
A.B3A2           B.BA2              C.A3B2             D.AB2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：
（1）A元素原子的核外電子數為（用含m的代數式表示）______________________。
（2）B元素原子的核內質子數為（用含n的代數式表示）____________________，其離子的電子數為_____________________。
（3）A、B兩元素形成的化合物化學式為AB2，其化學鍵類型為___________________。
（4）用電子式表示AB2的形成過程____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中富含氯元素。
（1）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的氯離子電子排布式為               
（2）下列是部分金屬元素的電離能
 
X
Y
Z
第一電離能(KJ/mol)
520.2
495.8
418.8
已知X Y Z 的價層電子構型為nS1,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                         
(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結構如圖所示。R的元素符號是          ，與同一個Cl－相連的 R＋有          個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結構對鹵代烴的活性有很大的影響。CH3—CH2—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應，而CH2＝CH2—Cl 和堿溶液不起作用，請從結構上解釋其差異                      
(5) HCl和 HF結構相似，由于氫鍵的存在使兩者性質上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質差異                                                  

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