【題目】硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應:H2S+H2SO4()→S↓+SO2↑+2H2O加熱條件下,單質(zhì)硫與濃硫酸又會發(fā)生如下反應:S+2H2SO4() 3SO2↑+2H2O

計算:

(1)98%濃硫酸可表示為H2SO4aH2O,則a=__;若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O,則98%濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為_____

(2)一定條件下,將0.1mol H2S氣體通入足量濃硫酸中,生成b mol SO2,則 b的取值范圍是_______。

(3)50mL、4.0mol/LNaOH溶液中,通入H2S氣體并充分反應,然后,小心蒸發(fā),得到不含結晶水的白色固體.通入H2S的物質(zhì)的量為x mol,生成的白色固體的質(zhì)量為7.9g,通過計算確定白色固體的可能成分及每種成分的質(zhì)量(結果保留一位小數(shù))_______。

【答案】 254 0.1≤b≤0.4 NaOH4g,Na2S、3.9 g Na2S、7.6 gNaHS、0.3 g

【解析】

1)根據(jù)硫酸、水的物質(zhì)的量比計算;

(2)利用極限法計算b值;

(3) NaOH溶液通入硫化氫氣體,反應后的物質(zhì)可能有可能是NaOHNa2SNa2SNaHS或者只有NaHS或者只有Na2S,利用討論法計算分析。

1)濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%,故每100g濃硫酸中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為:=1mol,含有水2g,物質(zhì)的量為:=mol,故a=,若要把該濃硫酸轉(zhuǎn)化為H2SO4H2O,則硫酸和水的物質(zhì)的量比1:1,則需要加入水為182=16g,故濃硫酸與加入水的質(zhì)量比為:10016=254;

2H2S+H2SO4(濃)→S↓+SO2↑+2H2O①與S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O②,若只發(fā)生反應①,那么生成的二氧化硫的物質(zhì)的量等于加入硫化氫的物質(zhì)的量,為0.1mol;

若反應①中生成的S單質(zhì)繼續(xù)發(fā)生反應②,那么生成二氧化硫物質(zhì)的量為0.4mol,故b的范圍是:0.1≤b≤0.4

350mL 4.0mol/LNaOH的物質(zhì)的量為:0.05×4=0.2mol,由于硫化氫被完全吸收,而且氫氧化鈉也全部反應,故所得的固體物質(zhì)可能是NaOHNa2SNa2SNaHS或者只有NaHS或者只有只有Na2S;

)設所得的固體產(chǎn)物中NaOHamol,Na2Sbmol,根據(jù)鈉原子的守恒可有:a+2b=0.2mol ①,40a+78b=7.9g ②,解得a=0.1mol,b=0.05mol,故NaOH的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4g,Na2S的質(zhì)量m=nM=0.05mol×78g/mol=3.9g

)設所得的固體產(chǎn)物中Na2Samol,NaHSbmol,根據(jù)鈉原子的守恒可有:2a+b=0.2mol ①,78a+56b=7.9g ②,解得a=mol,b=mol,故Na2S的質(zhì)量m=nM=mol×78g/mol=7.6g,NaHS的質(zhì)量m= 7.9g7.6g=0.3g;

)設所得的固體產(chǎn)物僅有NaHS,那么NaHS0.2mol,質(zhì)量應為:0.2mol×56g/mol=11.2g,不符合題意,故無此情況,

)設所得的固體產(chǎn)物僅有Na2S,那么Na2S0.1mol,質(zhì)量應為:0.1mol×78g/mol=7.8g,不符合題意,故無此情況。

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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3FeCO3、MgOCaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:

1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________________。

2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是FeOH,化學式量為89,化學式是______________。

3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時,理論上可選用的最大區(qū)間為________________

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

開始溶解的pH

105

工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,最合適的反應物是______________(選填序號)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、燒堿溶液

濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾,洗滌,干燥。

4)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于________

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【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關反應為:Cs+2NOgN2g+CO2g).向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應.

1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L,則氮氣的平均反應速率為_____mol/Lmin).

2)該化學平衡常數(shù)表達式K=_____,已知升高溫度時,K增大,則正反應為_____(填吸熱放熱)反應.

3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______

4)下列各項能判斷該反應達到平衡的是______(填序號字母).

a.容器內(nèi)壓強保持不變   b2vNO=vN2

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是______

6)常溫下,NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后,所得溶液的pH=7,下列關系正確的是________

acNa+)>cNO2 bcNa+=cNO2

ccNa+)<cNO2 dcNa+)>cOH

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【題目】已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖,其反應原理為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列說法中錯誤的是(  )

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

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D.放電后硫酸溶液的pH增大

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【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)

aIBr中溴為﹣1 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的熱穩(wěn)定性 dBr2、I2的熔點

(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br氧化,再用空氣吹出法吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應中氧化產(chǎn)物為_____

(4)已知:AlF3的熔點為1040℃AlCl3178℃升華.從物質(zhì)結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:_____________________。

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【題目】某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s)B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

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實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.B.C.D.

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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

濃碳酸鈉溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C

氯化亞鐵溶液

過氧化鈉固體

產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D

氫氧化鈉溶液

氧化鋁粉末

產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

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