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6．一種烴A（C10H16）的相關反應如下：
已知：
（1）有機物D屬于b（填代號）．
a．芳香烴      b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結構簡式為．A與等物質量的溴單質反應的產物有3種．

分析 由A→D的轉化加氫，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合A的分子式C10H16可知還應含有兩個不飽和度，再根據題中信息以及C的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為，則B的結構簡式為，以此解答該題．

解答 解：由A→D的轉化加氫，有機物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結合A的分子式C10H16可知還應含有兩個不飽和度，再根據題中信息以及C的結構簡式、B的分子式可推出A的結構簡式為，則B的結構簡式為，
（1）D不含苯環(huán)和碳碳雙鍵，則不屬于苯的同系物、不屬于烯烴，含有環(huán)，屬于環(huán)烷烴，故答案為：b；
（2）由以上分析可知A為，A與等物質的量的Br2進行加成反應，發(fā)生1，2-加成時得到2種，還可以發(fā)生1，4-加成，所得產物共有3種，
故答案為：；3．

點評 本題考查有機合成的分析和推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的官能團的性質，注意反應條件，比較反應物和生成物的結構確定反應是解答關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）； 若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止；
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．都屬于萘（結構簡式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　�。�
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為了探究原電池原理，設計如圖所示裝置：
（1）斷開K時，寫出水槽中物質發(fā)生反應的離子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）閉合K時，該裝置開始放電，回答下列問題：
①該裝置將化學能轉化成電能，工作一段時間后，該裝置中溶液的顏色由黃色變成淺綠色
②石墨（C）極是正極（填“正極”或“負極”）．
③若用鎂極替代石墨電極，關閉K并放電時，負極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=2：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為x+y=14+lg$\frac{a}$
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　�。�
A．a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
B．b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

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