Question

3．下列各項判斷正確的是（　　）

• A． AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．該反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移1.5 mol電子
• B． CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，則在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成
• C． 反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為①v（A）=0.15 mol/（L•s）；②v（B）=0.6 mol/（L•s）；③v（C）=0.4 mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s）．該反應進行的快慢順序為④＞③=②＞①
• D． AlCl₃溶液中加入過量稀氨水，則反應的離子方程式為：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．根據(jù)一氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
B．在CsICl₂溶液中通入C1₂，二者不反應；
C．依據(jù)反應速率之比等于方程式計量系數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)；
D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．每生成1 mol AlN，生成1.5molCO需轉(zhuǎn)移1.5×（2-0）mol=3mol電子，故B錯誤；
B．在CsICl₂溶液中通入C1₂，二者不反應，不會生成碘，故B錯誤；
C．反應速率之比等于方程式計量系數(shù)之比，v（B）=0.6 mol/（L•s）此時V（A）=0.2mol/（L•s））；③v（C）=0.4 mol/（L•s）此時V（A）=0.2mol/（L•s）；④v（D）=0.45 mol/（L•s），V（A）=0.225mol/（L•s），所以該反應進行的快慢順序為④＞③=②＞①，故C正確；
D．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫，反應速率快慢比較，氧化氧化反應電子轉(zhuǎn)移計算，題目難度中等．