4．反應(yīng)m A+n?p C在恒溫條件下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆方向移動．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數(shù)不變．

分析 ①根據(jù)影響化學(xué)平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
②反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
③固體和純液體對平衡無影響；
④縮小容器體積，C的濃度首先變大，顏色變深，平衡向氣體體積縮小的方向移動，顏色變淺，但溫度不變，平衡常數(shù)不變．

解答 解：①反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
②若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆；
③若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
④縮小容器體積，C的濃度首先變大，顏色變深，平衡向氣體體積縮小的方向移動，顏色變淺，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：先變深，后逐漸變淺；不變．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學(xué)平衡的移動規(guī)律是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2=2NH3是一個放熱反應(yīng)．已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，因此放出的能量總是小于92kJ．
（2）將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•S），2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%，2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全？取過濾后濾液少許于試管中，滴加適量BaCl2溶液，若不再出現(xiàn)渾濁則SO42-已沉淀完全
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓
再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4
溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，過量的FeSO4用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++ClO3++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某課外活動小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．（據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3）．
試回答：
（1）燒瓶B中盛MnO2，試管C中盛NaOH溶液．
（2）有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：
能否省去乙裝置？不能（填“能”或“不能”），理由是HCl氣體進入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量
（3）有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？需要 （填“需要”或“不需要”），如果你認(rèn)為需要，請指出該裝置的作用應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止Cl2污染空氣
（4）丁裝置中冰水的作用是防止Cl2與NaOH溶液在溫度較高時，發(fā)生其他反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網(wǎng)）．
（1）裝置中的一處錯誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑
（4）實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個能層，7個能級，未成6對電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ds區(qū)和IIB族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是PCl3
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子采取雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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