【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是 ( )

A. CO 的燃燒熱是 283. 0 kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57. 3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

D. 已知：H—H鍵的鍵能為a kJ/mol，Cl—C1鍵的鍵能為b kJ/mol，H—C1鍵的鍵能為c kJ/mol，則生成1 mol HC1放出的能量為(a+b-2c)/2 kJ

【答案】C

【解析】A．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，可知CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，且互為逆反應(yīng)時(shí)，焓變的數(shù)值相同、符號(hào)相反，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．生成硫酸鋇放熱，焓變?yōu)樨?fù)，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．生成物相同，反應(yīng)物中硫蒸氣的能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故C正確；D．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則生成1molHC1放出的能量為-kJ，即為kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含_________個(gè)氨分子，_____________mol氫原子。

（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是_____________；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比是________。

（3）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質(zhì)的量是__________。

（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4 B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器

E．稀釋濃H2SO4 F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)

③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。

④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。

⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________；仰視則使?jié)舛?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

（1）寫(xiě)出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________________________。

（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是( )

A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

A. NaOH與 CO2 B. Na2O2 與CO2 C. NaOH與AlCl3 D. Na與O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，且A在空氣中燃燒會(huì)變成淡黃色粉末．在一定條件下，它們可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且E溶液是無(wú)色的．請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C_____。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①________________________

反應(yīng)②________________________

反應(yīng)③________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中保存少量單質(zhì)A的方法是______；回答A的一種用途______________；A在空氣中燃燒，所得產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。

②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。

（2）將粗鹽溶解過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過(guò)量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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